Esta ley establece como enunciado:
"La presión total de una mezcla es igual a la
suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma
independiente"
Observa la siguiente imágen, a través de la cual se
puede comprobar el enunciado de ésta ley
Activiblog: Escribe en tu cuaderno de trabajo un comentario o análisis basado en los hechos que se evidencian en las imagenes.
De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se puede
deducir la siguiente expresión matemática:
Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....
En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, es necesario
multiplicar la presión total por la fracción molar respectiva al gas.
Estableciendo la siguiente expresión matemática:
Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar
Observa el siguiente ejemplo:
1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas
presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente.
Calcula la presión total del aire.
·
Primer paso: Identificar los datos que brinda el
enunciado.
P(N)= 0,80 atm
P(O)= 0,20 atm
·
Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.
Ptotal= ?
·
Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión
matemática y efectuar el calculo.
Pt= P(N) + P(O)
Pt= 0,80 atm + 0,20 atm
Pt= 1 atm
2. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total
es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341;
respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
· Primer paso: Identificar los
datos que brinda el enunciado.
X(CH4)= 0,34
X(C2H6)= 0,294
X(C3H8)= 0,341
Ptotal= 1,50 atm
· Segundo paso: Conocer la incognita
o interrogante.
P(CH4)= ?
P(C2H6)= ?P(C3H8)= ?
·
Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión
matemática y efectuar los calculos.
Pparcial= X(gas) . Ptotal
P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm
P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196
atm
P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm
Nota: Siguiendo éstas orientaciones, atrévete a
resolver los ejercicios propuestos, comprueba tus resultados. Éxitos!!!
Gracias por el aporte. :D
ResponderEliminaresta muy buena su explicación y es muy fácil de entenderlo
ResponderEliminarMuchas gracias :D me sirvió mucho
ResponderEliminarhay un pequeño erros en el segundo ejemplo ..
usted dice que la presión de CH4 es de 0.36
y en el procedimiento lo pasa a 0.34.
Sólo eso . Lo demás me facilitó mucho todo . Gracias
y un experimento??
ResponderEliminarche papa frita sos groso sabelo esta buenisima +10 y a favoritos salame <3
ResponderEliminary cuando te da solo porcentajes de gases puros, presion a 1 atm y no te da ni temperatura ni volumen???
ResponderEliminarYa tendrias que usar otras formulas que no tienen nada que ver con la de Dalton...
Eliminarla volumen no depende del gas sino del resipiente que lo cotenga!
Eliminarmuy buena explicación
ResponderEliminarP(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm error
ResponderEliminargraciasss me salvoo
ResponderEliminarExcelente muchas gracias
ResponderEliminarsoy docente de química en antioquia les explique a mis alumnos este ejercicio y les quedo todo super claro excelente ayuda espero ver mas
ResponderEliminarMuy buena explicación ahora si quedan más claras las cosas 😏
ResponderEliminarMuy facil de entender :D me ayudó mucho
ResponderEliminarMuy facil de entender :D me ayudó mucho
ResponderEliminarHola una pregunta como puedo hallar las presiones parciales de un compuesto
ResponderEliminarpor favor ayudenme
Es intuitivo que si colocamos ambos gases, en un volumen, las presiones se sumarían, pero no es tan evidente que las presiones de cada gas dentro de la mezcla sea inferior a la presión de la mezcla, alguien me puede explicar eso?
ResponderEliminarAl último en las presiones parciales esta mal multiplicado y el dato es 0,36 no 0,34. Debería quedar así.
ResponderEliminarPA= X(GAS)× PT
PA(CH4) = 0,36 × 1,50 atm = 0,51 atm
PA(C2H6) = 0,294 × 1,50 atm = 0,441 atm
PA(C3H8) = 0,341 × 1,50 atm = 0,526 atm
Como estas son las presiones parciales podemos comprobar sumándolas y obtener la presión total.
PT = PA (CH4) + PA (C2H6) + PA (C3H8)
PT = 0,51 atm + 0,441 atm + 0,526 atm
PT = 1,50 atm
genial...............
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
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ResponderEliminarlo malo q no hay referencias bibliograficas
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ResponderEliminarX(CH4)= 0,34
X(C2H6)= 0,294
X(C3H8)= 0,341
Ptotal= 1,50 atm
errooooorrrrrrrrr
muchas gracias
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